QuímicaCuadernillo de fórmulas

Química — Cuadernillo de fórmulas

Índice

1. Ecuaciones relevantes	2
2. Constantes físicas	3
3. Múltiplos del SI	4
4. Conversiones de unidades y condiciones estándar	5
5. El espectro electromagnético	5
6. Nombres de los elementos	6
7. La tabla periódica	8
8. Puntos de fusión y ebullición de los elementos	9
9. Energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad	10
10. Radios atómicos e iónicos de los elementos	11
11. Longitudes de enlace covalente	12
12. Entalpías de enlace	13
13. Datos termodinámicos	14
14. Entalpías de combustión	15
15. Rueda de colores del espectro visible	16
16. Entalpías reticulares	17
17. Triángulo de enlace (van Arkel–Ketelaar)	18
18. Indicadores ácido-base	19
19. Potenciales de reducción estándar	20
20. Datos de infrarrojo (IR)	21
21. Datos de RMN de ¹H	22
22. Fragmentos de espectrometría de masas	23
23. Incertidumbres	23

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1. Ecuaciones relevantes

Magnitud	Ecuación
Longitud de onda y frecuencia	$c = f\lambda$
Energía de un fotón	$E = hf$
Cantidad de sustancia (a partir de la masa)	$n = \dfrac{m}{M}$
Cantidad de sustancia (en disolución)	$n = CV$
Ecuación del gas ideal	$PV = nRT$
Ley combinada de los gases	$\dfrac{P_1 V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 V_2}{T_2}$
Calor transferido	$Q = mc,\Delta T$
Economía atómica	$%,\text{economía} = \dfrac{\text{masa molar del producto deseado}}{\text{masa molar de todos los reactivos}} \times 100$
Entalpía de reacción (entalpías de formación)	$\Delta H^{\ominus} = \textstyle\sum(\Delta H_f^{\ominus},\text{prod.}) - \sum(\Delta H_f^{\ominus},\text{react.})$
Entalpía de reacción (entalpías de combustión)	$\Delta H^{\ominus} = \textstyle\sum(\Delta H_c^{\ominus},\text{react.}) - \sum(\Delta H_c^{\ominus},\text{prod.})$
Energía libre de Gibbs	$\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T,\Delta S^{\ominus}$
Energía de Gibbs (condiciones no estándar)	$\Delta G = \Delta G^{\ominus} + RT\ln Q$
Energía de Gibbs y constante de equilibrio	$\Delta G^{\ominus} = -RT\ln K$
Energía de Gibbs y potencial de celda	$\Delta G^{\ominus} = -nFE^{\ominus}$
Ecuación de Arrhenius	$k = A,e^{-E_a / RT}$
Ecuación de Arrhenius (forma logarítmica)	$\ln k = \ln A - \dfrac{E_a}{RT}$
pH	$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}$
Producto iónico del agua	$K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-]$
pOH	$\text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]$

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2. Constantes físicas

Magnitud	Símbolo	Valor aproximado
Carga elemental	$e$	$1{,}602177 \times 10^{-19}\ \text{C}$
Masa en reposo del electrón	$m_e$	$9{,}109384 \times 10^{-31}\ \text{kg}$
Masa en reposo del protón	$m_p$	$1{,}672622 \times 10^{-27}\ \text{kg}$
Masa en reposo del neutrón	$m_n$	$1{,}674927 \times 10^{-27}\ \text{kg}$
Velocidad de la luz en el vacío	$c$	$3{,}00 \times 10^{8}\ \text{m s}^{-1}$
Constante de Planck	$h$	$6{,}63 \times 10^{-34}\ \text{J s}$
Constante de Avogadro	$N_A$	$6{,}02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$
Constante de los gases	$R$	$8{,}31\ \text{J K}^{-1}\text{mol}^{-1}$
Volumen molar de un gas ideal en STP	$V_m$	$2{,}27 \times 10^{-2}\ \text{m}^3,\text{mol}^{-1} = 22{,}7\ \text{dm}^3,\text{mol}^{-1}$
Capacidad calorífica específica del agua	$c_w$	$4{,}18\ \text{kJ kg}^{-1}\text{K}^{-1} = 4{,}18\ \text{J g}^{-1}\text{K}^{-1}$
Constante del producto iónico del agua (298,15 K)	$K_w$	$1{,}00 \times 10^{-14}\ \text{mol}^2,\text{dm}^{-6}$
Constante de Faraday	$F$	$9{,}65 \times 10^{4}\ \text{C mol}^{-1}$

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3. Múltiplos del SI

Prefijo	Abreviatura	Valor
peta	P	$10^{15}$
tera	T	$10^{12}$
giga	G	$10^{9}$
mega	M	$10^{6}$
kilo	k	$10^{3}$
hecto	h	$10^{2}$
deca	da	$10^{1}$
deci	d	$10^{-1}$
centi	c	$10^{-2}$
mili	m	$10^{-3}$
micro	$\mu$	$10^{-6}$
nano	n	$10^{-9}$
pico	p	$10^{-12}$
femto	f	$10^{-15}$

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4. Conversiones de unidades y condiciones estándar

$\text{Temperatura (K)} = \text{temperatura (°C)} + 273{,}15$

$1\ \text{dm}^3 = 1\ \text{litro} = 1 \times 10^{-3}\ \text{m}^3 = 1 \times 10^{3}\ \text{cm}^3$

$\text{Condiciones STP: } 273{,}15\ \text{K y } 100\ \text{kPa}$

$\text{Condiciones SATP: } 298{,}15\ \text{K y } 100\ \text{kPa}$

5. El espectro electromagnético

El espectro electromagnético, de rayos gamma a ondas de radio, con la región visible

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6. Nombres de los elementos

Elemento	Símbolo	Número atómico	Elemento	Símbolo	Número atómico
actinio	Ac	89	aluminio	Al	13
americio	Am	95	antimonio	Sb	51
argón	Ar	18	arsénico	As	33
astato	At	85	azufre	S	16
bario	Ba	56	berilio	Be	4
berkelio	Bk	97	bismuto	Bi	83
bohrio	Bh	107	boro	B	5
bromo	Br	35	cadmio	Cd	48
calcio	Ca	20	californio	Cf	98
carbono	C	6	cerio	Ce	58
cesio	Cs	55	cinc	Zn	30
circonio	Zr	40	cloro	Cl	17
cobalto	Co	27	cobre	Cu	29
copernicio	Cn	112	cromo	Cr	24
curio	Cm	96	darmstadtio	Ds	110
disprosio	Dy	66	dubnio	Db	105
einstenio	Es	99	erbio	Er	68
escandio	Sc	21	estaño	Sn	50
estroncio	Sr	38	europio	Eu	63
fermio	Fm	100	flerovio	Fl	114
flúor	F	9	fósforo	P	15
francio	Fr	87	gadolinio	Gd	64
galio	Ga	31	germanio	Ge	32
hafnio	Hf	72	hasio	Hs	108
helio	He	2	hidrógeno	H	1
hierro	Fe	26	holmio	Ho	67
indio	In	49	iridio	Ir	77
iterbio	Yb	70	itrio	Y	39
kriptón	Kr	36	lantano	La	57
laurencio	Lr	103	litio	Li	3

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Elemento	Símbolo	Número atómico	Elemento	Símbolo	Número atómico
livermorio	Lv	116	lutecio	Lu	71
magnesio	Mg	12	manganeso	Mn	25
meitnerio	Mt	109	mendelevio	Md	101
mercurio	Hg	80	molibdeno	Mo	42
moscovio	Mc	115	neodimio	Nd	60
neón	Ne	10	neptunio	Np	93
nihonio	Nh	113	niobio	Nb	41
níquel	Ni	28	nitrógeno	N	7
nobelio	No	102	oganesón	Og	118
oro	Au	79	osmio	Os	76
oxígeno	O	8	paladio	Pd	46
plata	Ag	47	platino	Pt	78
plomo	Pb	82	plutonio	Pu	94
polonio	Po	84	potasio	K	19
praseodimio	Pr	59	prometio	Pm	61
protactinio	Pa	91	radio	Ra	88
radón	Rn	86	renio	Re	75
rodio	Rh	45	roentgenio	Rg	111
rubidio	Rb	37	rutenio	Ru	44
rutherfordio	Rf	104	samario	Sm	62
seaborgio	Sg	106	selenio	Se	34
silicio	Si	14	sodio	Na	11
talio	Tl	81	tántalo	Ta	73
tecnecio	Tc	43	telurio	Te	52
teneso	Ts	117	terbio	Tb	65
titanio	Ti	22	torio	Th	90
tulio	Tm	69	uranio	U	92
vanadio	V	23	wolframio	W	74
xenón	Xe	54	yodo	I	53

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7. La tabla periódica

Tabla periódica de los elementos con número atómico y masa atómica relativa

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8. Puntos de fusión y ebullición de los elementos (a 101,325 kPa)

Puntos de fusión y ebullición de los elementos, dispuestos como la tabla periódica

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9. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad de los elementos

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10. Radios atómicos e iónicos de los elementos

Radios atómicos e iónicos de los elementos, dispuestos como la tabla periódica

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11. Longitudes de enlace covalente — enlaces simples

Enlace	Longitud / 10⁻¹² m	Enlace	Longitud / 10⁻¹² m	Enlace	Longitud / 10⁻¹² m	Enlace	Longitud / 10⁻¹² m
$\text{H–H}$	74	$\text{N–H}$	101	$\text{Si–H}$	148	$\text{S–H}$	134
$\text{H–F}$	92	$\text{N–N}$	146	$\text{Si–Si}$	232	$\text{S–S}$	205
$\text{H–Cl}$	128	$\text{N–O}$	136	$\text{Si–S}$	215	$\text{S–F}$	158
$\text{H–Br}$	141	$\text{N–Si}$	174	$\text{Si–F}$	156	$\text{S–Cl}$	199
$\text{H–I}$	160	$\text{N–S}$	175	$\text{Si–Cl}$	202	$\text{S–Br}$	227
		$\text{N–F}$	136	$\text{Si–Br}$	216
$\text{C–H}$	108	$\text{N–Cl}$	197	$\text{Si–I}$	243	$\text{F–F}$	142
$\text{C–C}$	154	$\text{N–Br}$	214			$\text{F–Cl}$	163
$\text{C–N}$	147	$\text{P–H}$	142			$\text{F–Br}$	176
$\text{C–O}$	143	$\text{O–H}$	97	$\text{P–P}$	221	$\text{F–I}$	191
$\text{C–Si}$	185	$\text{O–O}$	148	$\text{P–S}$	210
$\text{C–P}$	184	$\text{O–Si}$	163	$\text{P–F}$	154	$\text{Cl–Cl}$	199
$\text{C–S}$	182	$\text{O–P}$	154	$\text{P–Cl}$	203	$\text{Cl–Br}$	214
$\text{C–F}$	138	$\text{O–S}$	161	$\text{P–Br}$	220	$\text{Cl–I}$	232
$\text{C–Cl}$	177	$\text{O–F}$	142	$\text{P–I}$	247
$\text{C–Br}$	194	$\text{O–Cl}$	170			$\text{Br–Br}$	228
$\text{C–I}$	214					$\text{Br–I}$	247
						$\text{I–I}$	267

Enlace	Longitud / 10⁻¹² m	Enlace	Longitud / 10⁻¹² m	Enlace	Longitud / 10⁻¹² m
$\text{C=C}$	134	$\text{N=N}$	125	$\text{O=O}$	121
$\text{C=N}$	130	$\text{N=O}$	114	$\text{O=S}$	143
$\text{C=O}$	122
$\text{C=S}$	156	$\text{S=S}$	189
$\text{C}\equiv\text{C}$	120	$\text{N}\equiv\text{N}$	110
$\text{C}\equiv\text{N}$	116
$\text{C}\equiv\text{O}$	113

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12. Entalpías de enlace (a 298,15 K) — enlaces simples

Enlace	Entalpía / kJ mol⁻¹	Enlace	Entalpía / kJ mol⁻¹	Enlace	Entalpía / kJ mol⁻¹	Enlace	Entalpía / kJ mol⁻¹
$\text{H–H}$	436	$\text{N–H}$	391	$\text{Si–H}$	323	$\text{S–H}$	364
$\text{H–F}$	567	$\text{N–N}$	158	$\text{Si–Si}$	226	$\text{S–S}$	266
$\text{H–Cl}$	431	$\text{N–O}$	214	$\text{Si–S}$	293	$\text{S–F}$	327
$\text{H–Br}$	366	$\text{N–F}$	278	$\text{Si–F}$	597	$\text{S–Cl}$	271
$\text{H–I}$	298	$\text{N–Cl}$	192	$\text{Si–Cl}$	400	$\text{S–Br}$	218
				$\text{Si–Br}$	330
$\text{C–H}$	414	$\text{O–H}$	463	$\text{Si–I}$	234	$\text{F–F}$	159
$\text{C–C}$	346	$\text{O–O}$	144			$\text{F–Cl}$	255
$\text{C–N}$	286	$\text{O–Si}$	466	$\text{P–H}$	322	$\text{F–Br}$	249
$\text{C–O}$	358	$\text{O–P}$	363	$\text{P–P}$	198	$\text{F–I}$	280
$\text{C–Si}$	307	$\text{O–F}$	191	$\text{P–F}$	490
$\text{C–P}$	264	$\text{O–Cl}$	206	$\text{P–Cl}$	322	$\text{Cl–Cl}$	242
$\text{C–S}$	289	$\text{O–Br}$	201	$\text{P–Br}$	264	$\text{Cl–Br}$	219
$\text{C–F}$	492	$\text{O–I}$	201	$\text{P–I}$	184	$\text{Cl–I}$	211
$\text{C–Cl}$	324
$\text{C–Br}$	285					$\text{Br–Br}$	193
$\text{C–I}$	228					$\text{Br–I}$	178
						$\text{I–I}$	151

Enlace	Entalpía / kJ mol⁻¹	Enlace	Entalpía / kJ mol⁻¹	Enlace	Entalpía / kJ mol⁻¹
$\text{C=C}$	614	$\text{N=N}$	470	$\text{O=O}$	498
$\text{C=N}$	615	$\text{N=O}$	587	$\text{O=S}$	522
$\text{C=O}$	804
$\text{C=S}$	536	$\text{S=S}$	429
$\text{C}\equiv\text{C}$	839	$\text{N}\equiv\text{N}$	945
$\text{C}\equiv\text{N}$	890
$\text{C}\equiv\text{O}$	1077

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13. Datos termodinámicos (compuestos seleccionados)

Sustancia	Fórmula	Estado	ΔHf° / kJ mol⁻¹	ΔGf° / kJ mol⁻¹	S° / J K⁻¹ mol⁻¹
metano	$\text{CH}_4$	g	−74	−50	+186
etano	$\text{C}_2\text{H}_6$	g	−84	−32	+230
propano	$\text{C}_3\text{H}_8$	g	−105	−24	+270
butano	$\text{C}_4\text{H}_{10}$	g	−126	−17	+310
pentano	$\text{C}_5\text{H}_{12}$	l	−173
hexano	$\text{C}_6\text{H}_{14}$	l	−199
eteno	$\text{C}_2\text{H}_4$	g	+52	+68	+220
propeno	$\text{C}_3\text{H}_6$	g	+20	+62	+267
but-1-eno	$\text{C}_4\text{H}_8$	g	+0,1	+71	+306
cis-but-2-eno	$\text{C}_4\text{H}_8$	g	−7	+66	+301
trans-but-2-eno	$\text{C}_4\text{H}_8$	g	−11	+63	+297
etino	$\text{C}_2\text{H}_2$	g	+228	+211	+201
propino	$\text{C}_3\text{H}_4$	g	+185	+194	+248
buta-1,3-dieno	$\text{C}_4\text{H}_6$	g	+110	+151	+279
ciclohexano	$\text{C}_6\text{H}_{12}$	l	−156
benceno	$\text{C}_6\text{H}_6$	l	+49	+125	+173
metilbenceno	$\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_3$	l	+12
etilbenceno	$\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_2\text{CH}_3$	l	−12
fenileteno	$\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}{=}\text{CH}_2$	l	+104
clorometano	$\text{CH}_3\text{Cl}$	g	−82	−58	+235
diclorometano	$\text{CH}_2\text{Cl}_2$	l	−124		+178
triclorometano	$\text{CHCl}_3$	l	−134	−74	+202
bromometano	$\text{CH}_3\text{Br}$	g	−36	−26	+246
yodometano	$\text{CH}_3\text{I}$	l	−14		+163
cloroetano	$\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$	g	−137	−53
bromoetano	$\text{C}_2\text{H}_5\text{Br}$	l	−90	−26	+199
clorobenceno	$\text{C}_6\text{H}_5\text{Cl}$	l	+11
metanol	$\text{CH}_3\text{OH}$	l	−239	−167	+127
etanol	$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$	l	−278	−175	+161
fenol	$\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$	s	−165		+144
metanal	$\text{HCHO}$	g	−109	−102	+219
etanal	$\text{CH}_3\text{CHO}$	g	−166	−133	+264
propanona	$(\text{CH}_3)_2\text{CO}$	l	−248		+200
ácido metanoico	$\text{HCOOH}$	l	−425	−361	+129
ácido etanoico	$\text{CH}_3\text{COOH}$	l	−484	−390	+160
ácido benzoico	$\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}$	s	−385		+168
metilamina	$\text{CH}_3\text{NH}_2$	g	−23	+32	+243
agua	$\text{H}_2\text{O}$	l	−286	−237	+70
vapor de agua	$\text{H}_2\text{O}$	g	−242	−229	+189
monóxido de carbono	$\text{CO}$	g	−111	−137	+198
dióxido de carbono	$\text{CO}_2$	g	−394	−394	+214
bromuro de hidrógeno	$\text{HBr}$	g	−36	−53	+199
cloruro de hidrógeno	$\text{HCl}$	g	−92	−95	+187
fluoruro de hidrógeno	$\text{HF}$	g	−273	−275	+174
yoduro de hidrógeno	$\text{HI}$	g	+26	+2	+207

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14. Entalpías de combustión

Sustancia	Fórmula	Estado	ΔHc° / kJ mol⁻¹	Sustancia	Fórmula	Estado	ΔHc° / kJ mol⁻¹
hidrógeno	$\text{H}_2$	g	−286	propan-1-ol	$\text{C}_3\text{H}_7\text{OH}$	l	−2021
azufre	$\text{S}$	s	−297	butan-1-ol	$\text{C}_4\text{H}_9\text{OH}$	l	−2676
carbono (grafito)	$\text{C}$	s	−394	ciclohexanol	$\text{C}$	s	−3728
monóxido de carbono	$\text{CO}$	g	−283	fenol	$\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$	s	−3053
metano	$\text{CH}_4$	g	−891	etoxietano	$(\text{C}_2\text{H}_5)_2\text{O}$	l	−2724
etano	$\text{C}_2\text{H}_6$	g	−1561	metanal	$\text{HCHO}$	g	−571
propano	$\text{C}_3\text{H}_8$	g	−2219	etanal	$\text{CH}_3\text{CHO}$	g	−1167
butano	$\text{C}$	g	−2878	benzaldehído	$\text{C}_6\text{H}_5\text{CHO}$	l	−3525
pentano	$\text{C}$	l	−3509	propanona	$(\text{CH}_3)_2\text{CO}$	l	−1790
hexano	$\text{C}$	l	−4163	pentan-3-ona	$(\text{C}_2\text{H}_5)_2\text{CO}$	l	−3100
octano	$\text{C}$	l	−5470	feniletanona	$\text{CH}_3\text{COC}_6\text{H}_5$	l	−4149
ciclohexano	$\text{C}$	l	−3920	ácido metanoico	$\text{HCOOH}$	l	−255
eteno	$\text{C}_2\text{H}_4$	g	−1411	ácido etanoico	$\text{CH}_3\text{COOH}$	l	−874
buta-1,3-dieno	$\text{C}_4\text{H}_6$	g	−2541	ácido benzoico	$\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}$	s	−3228
etino	$\text{C}_2\text{H}_2$	g	−1301	ácido etanodioico	$(\text{COOH})_2$	s	−243
benceno	$\text{C}_6\text{H}_6$	l	−3268	etanoato de etilo	$\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5$	l	−2238
metilbenceno	$\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_3$	l	−3910	etanamida	$\text{CH}_3\text{CONH}_2$	s	−1186
naftaleno	$\text{C}_{10}\text{H}_8$	s	−5156	metilamina	$\text{CH}_3\text{NH}_2$	g	−1086
cloroetano	$\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$	g	−1413	fenilamina	$\text{C}_6\text{H}_5\text{NH}_2$	l	−3393
yodoetano	$\text{C}_2\text{H}_5\text{I}$	l	−1463	nitrobenceno	$\text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2$	l	−3088
triclorometano	$\text{CHCl}_3$	l	−473	urea	$\text{CO}(\text{NH}_2)_2$	s	−633
metanol	$\text{CH}_3\text{OH}$	l	−726	glucosa	$\text{C}$	s	−2803
etanol	$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$	l	−1367	sacarosa	$\text{C}$	s	−5640

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Química — Cuadernillo de fórmulas

15. Rueda de colores con las longitudes de onda del espectro visible

Rueda de colores del espectro visible con sus longitudes de onda

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Química — Cuadernillo de fórmulas

16. Entalpías reticulares (a 298,15 K, valores experimentales) — haluros de metales alcalinos (kJ mol⁻¹)

	F	Cl	Br	I
Li	1049	864	820	764
Na	930	790	754	705
K	829	720	691	650
Rb	795	695	668	632
Cs	759	670	647	613

Sustancia	ΔH°	Sustancia	ΔH°
$\text{CaF}_2$	2651	$\text{SrO}$	3223
$\text{BeCl}_2$	3033	$\text{BaO}$	3054
$\text{MgCl}_2$	2540	$\text{CuCl}_2$	2824
$\text{CaCl}_2$	2271	$\text{AgF}$	974
$\text{SrCl}_2$	2170	$\text{AgCl}$	918
$\text{BaCl}_2$	2069	$\text{AgBr}$	905
$\text{MgO}$	3791	$\text{AgI}$	892
$\text{CaO}$	3401

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Química — Cuadernillo de fórmulas

17. Triángulo de enlace (triángulo de van Arkel–Ketelaar)

Triángulo de van Arkel–Ketelaar: enlace iónico, covalente y metálico según la electronegatividad

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Química — Cuadernillo de fórmulas

18. Indicadores ácido-base

Indicador	pKa	Intervalo de pH	Color en ácido	Color en base
naranja de metilo	3,7	3,1–4,4	rojo	amarillo
azul de bromofenol	4,2	3,0–4,6	amarillo	azul
verde de bromocresol	4,7	4,0–5,6	amarillo	azul
rojo de metilo	5,1	4,4–6,2	rojo	amarillo
azul de bromotimol	7,0	6,0–7,6	amarillo	azul
rojo de fenol	7,9	6,4–8,0	amarillo	rojo
fenolftaleína	9,6	8,0–10,0	incoloro	rosa

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Química — Cuadernillo de fórmulas

19. Potenciales de reducción estándar (a 298,15 K)

Semirreacción	E° / V
$\text{Li}^+\text{(aq)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Li(s)}$	−3,04
$\text{K}^+\text{(aq)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{K(s)}$	−2,93
$\text{Ca}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Ca(s)}$	−2,87
$\text{Na}^+\text{(aq)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Na(s)}$	−2,71
$\text{Mg}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Mg(s)}$	−2,37
$\text{Al}^{3+}\text{(aq)} + 3\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Al(s)}$	−1,66
$\text{Mn}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Mn(s)}$	−1,18
$\text{H}_2\text{O(l)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \tfrac{1}{2}\text{H}_2\text{(g)} + \text{OH}^-\text{(aq)}$	−0,83
$\text{Zn}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Zn(s)}$	−0,76
$\text{Fe}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Fe(s)}$	−0,45
$\text{Ni}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Ni(s)}$	−0,26
$\text{Sn}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Sn(s)}$	−0,14
$\text{Pb}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Pb(s)}$	−0,13
$\text{H}^+\text{(aq)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \tfrac{1}{2}\text{H}_2\text{(g)}$	0,00
$\text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Cu}^+\text{(aq)}$	+0,15
$\text{SO}_4^{2-}\text{(aq)} + 4\text{H}^+\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{H}_2\text{SO}_3\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)}$	+0,17
$\text{Cu}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Cu(s)}$	+0,34
$\tfrac{1}{2}\text{O}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{O(l)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons 2\text{OH}^-\text{(aq)}$	+0,40
$\text{Cu}^+\text{(aq)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Cu(s)}$	+0,52
$\tfrac{1}{2}\text{I}_2\text{(s)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{I}^-\text{(aq)}$	+0,54
$\text{Fe}^{3+}\text{(aq)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Fe}^{2+}\text{(aq)}$	+0,77
$\text{Ag}^+\text{(aq)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Ag(s)}$	+0,80
$\tfrac{1}{2}\text{Br}_2\text{(l)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Br}^-\text{(aq)}$	+1,09
$\tfrac{1}{2}\text{O}_2\text{(g)} + 2\text{H}^+\text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{H}_2\text{O(l)}$	+1,23
$\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}\text{(aq)} + 14\text{H}^+\text{(aq)} + 6\text{e}^- \rightleftharpoons 2\text{Cr}^{3+}\text{(aq)} + 7\text{H}_2\text{O(l)}$	+1,36
$\tfrac{1}{2}\text{Cl}_2\text{(g)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Cl}^-\text{(aq)}$	+1,36
$\text{MnO}_4^-\text{(aq)} + 8\text{H}^+\text{(aq)} + 5\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Mn}^{2+}\text{(aq)} + 4\text{H}_2\text{O(l)}$	+1,51
$\tfrac{1}{2}\text{F}_2\text{(g)} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{F}^-\text{(aq)}$	+2,87

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Química — Cuadernillo de fórmulas

20. Datos de infrarrojo (IR)

Enlace	Tipos de molécula orgánica	Número de onda / cm⁻¹	Intensidad
$\text{C–I}$	yodoalcanos	490–620	fuerte
$\text{C–Br}$	bromoalcanos	500–600	fuerte
$\text{C–Cl}$	cloroalcanos	600–800	fuerte
$\text{C–F}$	fluoroalcanos	1000–1400	fuerte
$\text{C–O}$	alcoholes, ésteres, éteres	1050–1410	fuerte
$\text{C=C}$	alquenos	1620–1680	media-débil; múltiples bandas
$\text{C=O}$	aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres	1700–1750	fuerte
$\text{C}\equiv\text{C}$	alquinos	2100–2260	variable
$\text{O–H}$	ácidos carboxílicos (con enlace de hidrógeno)	2500–3000	fuerte, muy ancha
$\text{C–H}$	alcanos, alquenos, arenos	2850–3090	fuerte
$\text{O–H}$	alcoholes y fenoles (con enlace de hidrógeno)	3200–3600	fuerte, ancha
$\text{N–H}$	aminas primarias	3300–3500	media; dos bandas

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Química — Cuadernillo de fórmulas

21. Datos de RMN de ¹H

Valores típicos de desplazamiento químico de protones en RMN de ¹H respecto al TMS

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Química — Cuadernillo de fórmulas

22. Fragmentos perdidos en espectrometría de masas

Masa perdida (Mr)	Posible fragmento neutro perdido
15	${}^{\bullet}\text{CH}_3$
17	${}^{\bullet}\text{OH}$
18	$\text{H}_2\text{O}$
28	$\text{CH}_2{=}\text{CH}_2\ \text{o}\ \text{CO}$
29	${}^{\bullet}\text{CH}_2\text{CH}_3\ \text{o}\ {}^{\bullet}\text{CHO}$
31	${}^{\bullet}\text{OCH}_3$
45	${}^{\bullet}\text{COOH}$

23. Incertidumbres

Si:	entonces:
$y = a \pm b$	$\Delta y = \Delta a + \Delta b$
$y = \dfrac{ab}{c}$	$\dfrac{\Delta y}{y} = \dfrac{\Delta a}{a} + \dfrac{\Delta b}{b} + \dfrac{\Delta c}{c}$
$y = a^{n}$	$\dfrac{\Delta y}{y} = \left\| n\dfrac{\Delta a}{a} \right\|$

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