Clasificación de la materia

$$Z_\text{ef} = Z - \sigma$$

• Período = mayor $n$ ocupado; grupo = e⁻ de valencia.
• Bloques: $s$ (gr. 1–2), $p$ (gr. 13–18), $d$ (gr. 3–12), $f$ (lantánidos/actínidos).
• Metales (izquierda) / metaloides (B, Si, Ge…) / no metales (derecha).

• Radio: decrece → en el período; crece ↓ en el grupo. Catión < átomo < anión.
• IE₁ y electronegatividad: suben →; excepciones Be > B y N > O.
• Serie isoelectrónica: mayor $Z$ → menor radio (N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺).

$$\text{X}_2 + 2,\text{Y}^- \rightarrow 2,\text{X}^- + \text{Y}_2$$

• Halógenos: reactividad F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂; $T_\text{eb}$ crece (London).
• Gases nobles: capa llena → inertes; Xe forma XeF₂ con F.
• Óxidos período 3: básico (Na₂O, MgO) → anfótero (Al₂O₃) → ácido (SO₃, Cl₂O₇).

• Bloque $d$; Sc ($d^0$) y Zn ($d^{10}$) excluidos. Al ionizar, sale primero $4s$.
• Excepciones: Cr $[Ar]3d^54s^1$ (semilleno); Cu $[Ar]3d^{10}4s^1$ (lleno).
• Propiedades: estados de oxidación variables, color (d–d), catálisis, paramagnetismo.
• Ion complejo: metal + ligandos (donan par e⁻); geometría octaédrica (coord. 6) la más común.

• Familias: alcohol (-ol), aldehído (-al), cetona (-ona), ácido carboxílico (ácido …-oico), éster (-oato), amina.
• $P_\text{eb}$: ácido > alcohol > aldehído/cetona > éter > alcano.
• Isomería estructural: cadena, posición o grupo funcional (misma fórmula, distinta conectividad).

• Al ionizar metales de transición, quitar $4s$ primero, luego $3d$.
• Al₂O₃ es anfótero: reacciona con HCl y con NaOH.
• Isomería geométrica (cis/trans): verificar ambos carbonos del C=C por separado.
• En IR: ácido = banda ancha O–H (~2 500–3 200) más C=O (~1 710 cm⁻¹) simultáneos.