¿Cuánto, qué tan rápido y hasta dónde?

$$\mathrm{\%}\text{ rendimiento}=\frac{\text{real}}{\text{te}\acute{\text{o}}\text{rico}}\times 100$$

• Razón molar: masa → moles → coeficientes → moles → masa.
• Reactivo limitante: divide $n/\text{coef}$ por cada reactivo; el menor limita.
• Economía atómica = $M(\text{deseado})/\sum M(\text{productos})\times100$; adición → 100 %.

$$c = \frac{n}{V};(V\text{ en dm}^3),\qquad c_1V_1=c_2V_2$$

• Titulación: $n_\text{tit}=c\,V$ → razón estequiométrica → $c_\text{anal}=n/V_\text{anal}$.
• Indicador: ácido débil + base fuerte → fenolftaleína; ácido fuerte + base débil → naranja de metilo.
• Precipitación: nitratos y sales Na⁺/K⁺/NH₄⁺ siempre solubles; elimina iones espectadores.

• Velocidad = $\Delta[\text{producto}]/\Delta t$; unidades $\text{mol dm}^{-3}\text{ s}^{-1}$.
• Temperatura ↑: cola de M-B crece → mayor fracción con $E\geq E_a$ (efecto dominante).
• Concentración/presión ↑: más colisiones por segundo (frecuencia, no energía).
• Catalizador: ruta alternativa de menor $E_a$; no cambia $\Delta H$ ni la curva M-B.

$$E_a = E_\text{pico} - E_\text{reactivos},\qquad \Delta H = E_\text{productos} - E_\text{reactivos}$$

• Con catalizador: el pico baja; reactivos y productos no se mueven → mismo $\Delta H$.
• Paso determinante: el más lento (pico más alto en perfil multiescalón).
• Intermediario: no está en la ecuación global; catalizador se regenera en otro paso.

$$K_c = \frac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$$

• $K_c\gg1$ → predominan productos; $K_c\ll1$ → reactivos; solo la temperatura cambia $K_c$.
• Concentración/presión: añadir especie o comprimir desplaza al lado que la consume o al de menos moles de gas.
• Temperatura: calentar favorece el sentido endotérmico; endo → $K_c$ sube, exo → $K_c$ baja.

• Reactivo limitante: divide entre el coeficiente antes de comparar moles.
• Volumen siempre en $\text{dm}^3$ al usar $c=n/V$ (divide cm³ entre 1000).
• Temperatura ↑ no es "más colisiones" — es mayor fracción con $E\geq E_a$.