Enlace metálico

• Modelo del mar de electrones: cationes metálicos en una red cristalina rodeados de un "mar" de electrones de valencia deslocalizados que se mueven libremente.
• El enlace metálico es la atracción electrostática entre los cationes positivos y ese mar de electrones negativos.
• Los electrones deslocalizados explican conductividad, brillo y las capas de cationes que deslizan explican maleabilidad.
• Fuerza del enlace aumenta con: mayor carga del catión · menor radio iónico · más electrones de valencia aportados.
• Conducción en metales = electrones móviles (no iones); los iones solo conducen en sales fundidas o disueltas.

• Cada átomo metálico cede sus electrones de valencia → queda como catión ($\text{Na}^+$, $\text{Mg}^{2+}$, $\text{Al}^{3+}$).
• Cationes ordenados en red cristalina compacta; electrones se deslocalizan por toda la estructura.
• El enlace no es localizado entre dos átomos: es una atracción colectiva en todo el cristal.
• Ejemplo: Na aporta 1 e⁻ de valencia (enlace relativamente débil) · Mg aporta 2 e⁻ (enlace más fuerte) · Al aporta 3 e⁻ (más fuerte aún).

• Conductividad eléctrica: electrones deslocalizados se desplazan libremente al aplicar voltaje → corriente.
• Conductividad térmica: esos mismos electrones transportan energía cinética de zona caliente a fría.
• Brillo metálico: electrones libres absorben y re-emiten luz visible en todas las frecuencias.
• Maleabilidad y ductilidad: al deformar, las capas de cationes deslizan sin romper el enlace — el mar de electrones se redistribuye y mantiene la cohesión.
• Punto de fusión: generalmente alto (hay que romper la atracción catión–mar) · varia según carga y radio.

• Carga del catión (↑ carga → ↑ atracción → ↑ $T_\text{fus}$): $\text{Na}^+$ < $\text{Mg}^{2+}$ < $\text{Al}^{3+}$.
• Radio iónico (↓ radio → catión más pequeño → electrones más cerca → ↑ atracción): Li > Na > K en la misma carga.
• Número de electrones de valencia (↑ e⁻ aportados → mar más denso → ↑ enlace).
• Tendencia en el período 3: $T_\text{fus}$ de Na (98 °C) < Mg (650 °C) < Al (660 °C) → carga del catión aumenta.

¿Por qué el cobre conduce en estado sólido y el NaCl sólido no?

• En Cu: los electrones de valencia ($3d^{10}4s^1$) están deslocalizados y libres de moverse → al aplicar voltaje, fluyen → corriente eléctrica.
• En NaCl sólido: los iones $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$ están fijos en la red iónica → no hay portadores de carga móviles → aislante.
• NaCl solo conduce fundido o disuelto, cuando los iones quedan libres de moverse.
• Conclusión: la diferencia no es la carga, sino la movilidad de los portadores.

• Error más penalizado: decir "los metales conducen porque los iones se mueven". En un metal sólido los cationes no se mueven — conducen los electrones.
• Error frecuente: confundir "enlace metálico débil" con "bajo punto de fusión siempre". El mercurio (Hg) funde a −39 °C por razones cuánticas; el W funde a 3422 °C. En IB SL basta la tendencia general.
• Al explicar maleabilidad: menciona que las capas de cationes deslizan (no se rompen) y el mar de electrones se redistribuye manteniendo la cohesión.
• Para comparar puntos de fusión entre metales: primero la carga del catión, luego el radio.
• Nunca digas que el enlace metálico "se rompe" al doblar el metal — se mantiene gracias a los electrones deslocalizados.