Formación del enlace iónico

• El enlace iónico es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta, formados por transferencia completa de electrones de un metal a un no metal.
• El metal pierde electrones → catión ($+$); el no metal gana electrones → anión ($-$).
• Cada ion alcanza la configuración electrónica del gas noble más cercano (octeto).
• La fuerza del enlace depende de la carga y el tamaño: $F \propto \dfrac{q_1 q_2}{r^2}$ (ley de Coulomb).
• La energía de red es la energía (exotérmica) para formar un mol de sólido iónico desde sus iones gaseosos; mayor valor = red más fuerte.

• Metal (pierde electrones) → catión: $\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + e^-$ · $\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-$ · $\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^-$
• No metal (gana electrones) → anión: $\text{Cl} + e^- \rightarrow \text{Cl}^-$ · $\text{O} + 2e^- \rightarrow \text{O}^{2-}$ · $\text{N} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{3-}$
• Carga a partir del grupo: Grupo 1 → $+1$ · Grupo 2 → $+2$ · Grupo 16 → $-2$ · Grupo 17 → $-1$
• Configuraciones isoelectrónicas: $\text{Na}^+$ y $\text{Mg}^{2+}$ → Ne · $\text{Cl}^-$ → Ar · $\text{O}^{2-}$ → Ne

• Un compuesto iónico es eléctricamente neutro: $\sum \text{cargas} = 0$.
• Combina iones en la menor razón que cancele las cargas: $\text{Ca}^{2+}$ + $\text{Cl}^-$ → $\text{CaCl}_2$ (porque $+2 + 2 \times (-1) = 0$).
• Método rápido: cruza las cargas como subíndices y simplifica. $\text{Al}^{3+}$ con $\text{O}^{2-}$ → $\text{Al}_2\text{O}_3$ (verifica: $2 \times (+3) + 3 \times (-2) = 0$).

$$F \propto \frac{q_1, q_2}{r^2}$$

• Mayor carga → mayor energía de red: $\text{MgO}$ (cargas $2+/2-$) $\gg$ $\text{NaCl}$ (cargas $1+/1-$).
• Menor radio → mayor energía de red: $\text{NaF} > \text{NaCl}$ porque $\text{F}^-$ es más pequeño que $\text{Cl}^-$.
• Comparar $\text{MgO}$ y $\text{NaCl}$: producto de cargas $4$ vs $1$, e iones del período 2 más pequeños → red mucho más fuerte en $\text{MgO}$.
• Orden típico: $\text{MgO} > \text{NaCl} > \text{KCl}$ (misma carga pero $\text{K}^+$ más grande → $r$ mayor → $F$ menor).

Enunciado: El estroncio (Grupo 2) reacciona con el cloro (Grupo 17). Escribe las semiecuaciones de los iones, deduce la fórmula y predice si la energía de red es mayor o menor que la del $\text{CaCl}_2$.

• Estroncio pierde 2 electrones: $\text{Sr} \rightarrow \text{Sr}^{2+} + 2e^-$
• Cloro gana 1 electrón: $\text{Cl} + e^- \rightarrow \text{Cl}^-$
• Para neutralidad: $1 \times (+2) + 2 \times (-1) = 0$ → fórmula $\text{SrCl}_2$
• El $\text{Sr}^{2+}$ está más abajo en el Grupo 2 que el $\text{Ca}^{2+}$ → radio mayor → distancia interiónica mayor → atracción menor → energía de red menor que la del $\text{CaCl}_2$.

• Error frecuente: confundir enlace iónico (transferencia) con covalente (compartir). Iónico = metal + no metal, diferencia de electronegatividad grande.
• Error frecuente: invertir la semiecuación (poner el electrón en el lado equivocado). En el metal el $e^-$ es producto; en el no metal es reactivo.
• Al comparar energías de red, menciona carga Y radio. Mencionar solo uno suele costar la mitad de los puntos.
• "Molécula iónica" no existe: es unidad de fórmula. Nunca uses esa expresión.
• La carga del ion del bloque principal viene de cuántos electrones pierde/gana para llegar al octeto del gas noble más próximo.