Grupos funcionales

• Un grupo funcional es el átomo o conjunto de átomos que determina las propiedades químicas y físicas de la molécula, con independencia del tamaño de la cadena.
• Una serie homóloga comparte el mismo grupo funcional; cada miembro añade $\text{-CH}_2\text{-}$. Los alcanos siguen $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$.
• Aldehído vs. cetona: ambos tienen $\text{C=O}$; en el aldehído el carbonilo está al final de la cadena ($\text{-CHO}$); en la cetona está entre dos carbonos ($\text{-CO-}$).
• Orden de puntos de ebullición a masa molar parecida: $\text{ácido} > \text{alcohol} > \text{aldehído/cetona} > \text{éter} > \text{alcano}$.
• La solubilidad en agua depende de si el grupo tiene un $\text{H}$ sobre $\text{O}$ o $\text{N}$ para donar puentes de hidrógeno.

• Alcano — solo $\text{C-C}$, sufijo -ano, fórmula $\text{C}_n\text{H}_{2n+2}$. Ejemplo: etano $\text{CH}_3\text{CH}_3$.
• Alqueno — $\text{C=C}$, sufijo -eno. Ejemplo: eteno $\text{CH}_2\text{=CH}_2$.
• Alcohol — $\text{-OH}$ (hidroxilo), sufijo -ol. Ejemplo: etanol $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$.
• Éter — $\text{-O-}$ (sin $\text{H}$ sobre $\text{O}$), prefijo -oxi-. Ejemplo: metoximetano $\text{CH}_3\text{OCH}_3$.
• Aldehído — $\text{-CHO}$ (carbonilo terminal), sufijo -al. Ejemplo: etanal $\text{CH}_3\text{CHO}$.
• Cetona — $\text{-CO-}$ (carbonilo interno), sufijo -ona. Ejemplo: propanona $\text{CH}_3\text{COCH}_3$.
• Ácido carboxílico — $\text{-COOH}$ (carboxilo), sufijo -oico. Ejemplo: ácido etanoico $\text{CH}_3\text{COOH}$.
• Éster — $\text{-COO-}$, sufijo -oato de -ilo. Ejemplo: etanoato de metilo $\text{CH}_3\text{COOCH}_3$.
• Amina — $\text{-NH}_2$ (amino), sufijo -amina. Ejemplo: metilamina $\text{CH}_3\text{NH}_2$.
• Haloalcano — $\text{-X}$ (F, Cl, Br, I), prefijo halo-. Ejemplo: cloroetano $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{Cl}$.

• Dona puentes de $\text{H}$ (hidrófilo fuerte): $\text{-OH}$, $\text{-COOH}$, $\text{-NH}_2$ → alcoholes, ácidos, aminas son solubles en agua.
• Solo acepta puentes de $\text{H}$ (menos soluble): éteres, carbonilos (aldehído, cetona) → solubles en agua pero menos que los anteriores.
• Sin puentes de $\text{H}$: alcanos, haloalcanos, alquenos → prácticamente insolubles en agua.
• Clasificación de alcoholes: primario (1 C unido al $\text{C-OH}$), secundario (2 C), terciario (3 C).

• Problema: Ordena de mayor a menor punto de ebullición: propan-1-ol, propanal y propano (masas molares similares).
• Propan-1-ol $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH}$: tiene $\text{-OH}$ → dona y acepta puentes de $\text{H}$ → fuerzas más intensas → $97\ °\text{C}$.
• Propanal $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CHO}$: carbonilo polar → solo dipolo-dipolo → $49\ °\text{C}$.
• Propano $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_3$: apolar → solo fuerzas de London → $-42\ °\text{C}$.

$$\text{propan-1-ol} > \text{propanal} > \text{propano}$$

• Error frecuente: leer un éter $\text{R-O-R'}$ como alcohol $\text{R-OH}$ — el éter no tiene $\text{H}$ sobre $\text{O}$.
• Error frecuente: confundir aldehído con cetona — verificar si el $\text{C=O}$ está en el extremo (aldehído) o en la cadena (cetona).
• Al ordenar puntos de ebullición, lo decisivo es el tipo de fuerza intermolecular, no solo la masa molar.
• En series homólogas, el punto de ebullición sube al alargar la cadena porque crecen las fuerzas de London (más área de contacto).