Halógenos (grupo 17)

• Los halógenos (Grupo 17: $\text{F}_2$, $\text{Cl}_2$, $\text{Br}_2$, $\text{I}_2$) tienen configuración $ns^2np^5$ — 7 electrones de valencia, necesitan ganar solo 1 para el octeto.
• Son muy electronegativos y buenos oxidantes; forman el anión haluro $\text{X}^-$ al reaccionar.
• Reactividad decrece al descender: $\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$ (radio mayor → electronegatividad menor → atrae con menos fuerza el electrón que necesita).
• Existen como moléculas diatómicas no polares, unidas entre sí solo por fuerzas de London.

• $\text{F}_2$ — gas, amarillo pálido, pe −188 °C.
• $\text{Cl}_2$ — gas, verde-amarillo, pe −34 °C.
• $\text{Br}_2$ — líquido, marrón-rojizo, pe 59 °C.
• $\text{I}_2$ — sólido, gris-negro con brillo metálico, pe 184 °C.
• Los puntos de ebullición aumentan al bajar porque hay más electrones por molécula → mayor polarizabilidad → fuerzas de London más intensas. El tipo de enlace dentro de la molécula no cambia; lo que cambia son las fuerzas entre moléculas.

• Un halógeno más reactivo desplaza al ion haluro de uno menos reactivo:

$$\text{X}_2 + 2,\text{Y}^- \rightarrow 2,\text{X}^- + \text{Y}_2 \qquad (\text{X más reactivo que Y})$$

• $\text{Cl}_2$ desplaza a $\text{Br}^-$ y a $\text{I}^-$; $\text{Br}_2$ desplaza solo a $\text{I}^-$; $\text{I}_2$ no desplaza a ninguno de los anteriores.
• Cambio de color observable: añadir $\text{Cl}_2$ a $\text{KBr}$ → disolución naranja-marrón ($\text{Br}_2$ libre); añadir $\text{Cl}_2$ a $\text{KI}$ → disolución marrón ($\text{I}_2$; azul-negro con almidón).
• Reacción con $\text{H}_2$: $\text{H}_2 + \text{X}_2 \rightarrow 2\,\text{HX}$. Rapidez: $\text{F}_2$ explosiva · $\text{Cl}_2$ rápida con luz UV · $\text{Br}_2$ lenta · $\text{I}_2$ equilibrio incompleto.

• Al bajar en el grupo cada halógeno tiene una capa más → radio mayor → electrones de valencia más lejos y más apantallados → el núcleo atrae con menos fuerza el electrón que debe captar.
• Eso se traduce en menor electronegatividad y menor reactividad al descender: $\text{F}$ ($\chi \approx 4{,}0$) → $\text{I}$ ($\chi \approx 2{,}7$).

• Problema: predice si ocurre reacción al añadir $\text{Cl}_2$ a $\text{KBr}$ y al añadir $\text{I}_2$ a $\text{KCl}$.
• $\text{Cl}_2 + 2\,\text{KBr}$: el cloro está encima del bromo → más reactivo → sí lo desplaza.

$$\text{Cl}_2 + 2,\text{KBr} \rightarrow 2,\text{KCl} + \text{Br}_2 \quad \text{(disolución vira a naranja-marrón)}$$

• $\text{I}_2 + 2\,\text{KCl}$: el yodo está debajo del cloro → menos reactivo → no hay reacción.

• Error frecuente: explicar el aumento de puntos de ebullición con "el enlace covalente se hace más fuerte". Incorrecto — el enlace dentro de la molécula no es relevante aquí; son las fuerzas de London entre moléculas las que aumentan.
• Error frecuente: predecir que un halógeno de abajo desplaza a uno de arriba. Solo desplaza el más reactivo (más arriba en el grupo) al menos reactivo (más abajo).
• Al justificar la reactividad del $\text{F}$, ancla siempre a: átomo más pequeño → electrones de valencia más cerca del núcleo → mayor electronegatividad → mayor tendencia a captar el electrón.
• El IB suele pedir el cambio de color al escribir la ecuación: identifica qué halógeno libre se forma y di su color.
• Las ecuaciones de desplazamiento van con coeficientes ajustados: el haluro aporta siempre 2 equivalentes por molécula de $\text{X}_2$.