Óxidos y cloruros del período 3

• Al recorrer el período 3 de izquierda a derecha, los óxidos pasan de básicos (metales) a anfótero ($\text{Al}_2\text{O}_3$) a ácidos (no metales).
• La misma tendencia aplica a los cloruros: de iónicos ($\text{NaCl}$, $\text{MgCl}_2$) a covalentes moleculares ($\text{SiCl}_4$), según disminuye $\Delta\chi$ con el cloro.
• Un óxido básico + agua → disolución alcalina (pH > 7); un óxido ácido + agua → disolución ácida (pH < 7); un óxido anfótero reacciona con ácidos y con bases.
• El elemento frontera es el aluminio: su óxido reacciona con $\text{HCl}$ (como base) y con $\text{NaOH}$ (como ácido).

• $\text{Na}_2\text{O}$ — iónico → básico, pH $\approx 13$. Reacción: $\text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\,\text{NaOH}$.
• $\text{MgO}$ — iónico → básico, pH $\approx 9$ (poco soluble). Reacción: $\text{MgO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2$.
• $\text{Al}_2\text{O}_3$ — anfótero, prácticamente insoluble en agua (pH $\approx 7$).
• $\text{SiO}_2$ — red covalente gigante → débilmente ácido, insoluble en agua.
• $\text{P}_4\text{O}_{10}$ — covalente molecular → ácido. $\text{P}_4\text{O}_{10} + 6\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\,\text{H}_3\text{PO}_4$, pH $\approx 1$.
• $\text{SO}_3$ — covalente molecular → ácido. $\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4$, pH $<1$.
• $\text{Cl}_2\text{O}_7$ — covalente molecular → muy ácido. $\text{Cl}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\,\text{HClO}_4$, pH $<1$.

• Con ácido (actúa como base):

$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6,\text{HCl} \rightarrow 2,\text{AlCl}_3 + 3,\text{H}_2\text{O}$$

• Con base (actúa como ácido, forma aluminato):

$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2,\text{NaOH} + 3,\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2,\text{NaAl(OH)}_4$$

• Ubicado en la frontera metal/no metal del período: de ahí su comportamiento doble.

• La diferencia de electronegatividad $\Delta\chi$ con el $\text{Cl}$ ($\chi = 3{,}2$) disminuye hacia la derecha:
• $\text{NaCl}$: $\Delta\chi = 2{,}3$ → iónico, red fuerte, pf 801 °C, conduce fundido.
• $\text{MgCl}_2$: $\Delta\chi = 1{,}9$ → iónico, pf 714 °C.
• $\text{AlCl}_3$: $\Delta\chi = 1{,}6$ → covalente (sublima $\approx$ 180 °C).
• $\text{SiCl}_4$: $\Delta\chi = 1{,}3$ → covalente molecular, fuerzas de London débiles, pe 57 °C, no conduce.

• Problema: predice el pH de la disolución de $\text{Na}_2\text{O}$ en agua y del $\text{SO}_3$ en agua. Escribe las ecuaciones.
• $\text{Na}_2\text{O}$: metal → óxido iónico/básico → $\text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\,\text{NaOH}$ → base fuerte → pH $\approx 13$.
• $\text{SO}_3$: no metal → óxido covalente/ácido → $\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4$ → ácido fuerte → pH $< 1$.
• Conclusión: el óxido del metal da el mayor pH; el del no metal da el menor.

• Error frecuente: clasificar $\text{Al}_2\text{O}_3$ como básico (porque Al es un metal). Es anfótero, no básico; escribe siempre ambas reacciones para confirmarlo.
• Error frecuente: justificar el carácter ácido/básico del óxido sin mencionar que el elemento es metal o no metal. El IB exige esa conexión explícita.
• Para los cloruros, ancla el tipo de enlace a $\Delta\chi$: iónico si $\Delta\chi \gtrsim 1{,}7$, covalente si $\Delta\chi < 1{,}7$ (valores orientativos).
• Punto de fusión alto → red iónica fuerte; punto de fusión bajo → moléculas con fuerzas de London débiles.
• $\text{SiO}_2$ es ácido pero no reacciona con agua (red covalente muy estable); sí reacciona con $\text{NaOH}$ fundido.