Partículas subatómicas

• Un átomo tiene un núcleo (protones + neutrones) rodeado por una corteza de electrones; el núcleo concentra >99,9 % de la masa.
• Tres partículas bastan para describir cualquier átomo o ion: protón ($+1$, masa $\approx 1\,\text{u}$), neutrón ($0$, masa $\approx 1\,\text{u}$) y electrón ($-1$, masa $\approx 0$).
• El número atómico $Z$ (protones) define la identidad del elemento; el número de masa $A = Z + N$ cuenta todos los nucleones.
• En un átomo neutro: electrones $= Z$. En un ion: electrones $= Z - \text{carga}$.
• La masa del electrón ($\tfrac{1}{1836}$ u) es despreciable en todos los cálculos de masa atómica.

• Protón ($\text{p}^+$): carga $+1$ · masa relativa $1\,\text{u}$ · ubicación: núcleo
• Neutrón ($\text{n}^0$): carga $0$ · masa relativa $1\,\text{u}$ · ubicación: núcleo
• Electrón ($\text{e}^-$): carga $-1$ · masa relativa $\approx 0$ · ubicación: corteza

La notación nuclear $^A_Z\text{X}$ resume toda la composición:

$$^A_Z\text{X} \quad \Rightarrow \quad \text{protones} = Z, \quad N = A - Z, \quad e^- = Z \text{ (átomo neutro)}$$

• Neutrones: $N = A - Z$ (siempre restar, nunca igualar $N$ a $A$)
• Masa relativa aproximada: $A_r \approx Z + N = A$ (ignorar electrones)

La carga de un ion es la diferencia entre protones y electrones:

$$\text{carga} = (\text{protones}) - (\text{electrones})$$

• Catión (carga $+$): pierde electrones → menos $e^-$ que protones. Ej.: $\text{Na}^+$ tiene $11$ p, $10\,e^-$
• Anión (carga $-$): gana electrones → más $e^-$ que protones. Ej.: $\text{Cl}^-$ tiene $17$ p, $18\,e^-$
• Ionizarse no cambia $Z$ ni $A$; solo cambia el número de electrones

Átomos del mismo elemento (igual $Z$, iguales electrones) con distinto número de neutrones (distinto $A$):

• Propiedades iguales: comportamiento químico (misma configuración electrónica)
• Propiedades distintas: masa, densidad, velocidad de difusión, estabilidad nuclear

Ej.: $^{35}_{17}\text{Cl}$ ($N=18$) y $^{37}_{17}\text{Cl}$ ($N=20$) son isótopos del cloro.

Ion $\text{Fe}^{3+}$, hierro-56 ($Z=26$). Determina protones, neutrones y electrones.

• Protones: $Z = 26$
• Neutrones: $N = A - Z = 56 - 26 = 30$
• Electrones: la carga $+3$ indica que perdió $3\,e^-$

$$e^- = 26 - 3 = 23$$

Comprobación de carga: $26 - 23 = +3$ ✓

• Error más frecuente: confundir $A$ (número de masa) con $N$ (neutrones). Recuerda: $N = A - Z$, no $N = A$.
• Segundo error: olvidar ajustar los electrones por la carga del ion. El núcleo no cambia al ionizarse.
• Cuando te pregunten la masa relativa aproximada, suma $Z + N$; no incluyas los electrones.
• "Isótopos" exige mismo $Z$ y distinto $A$; solo decir "mismo elemento" no es suficiente para ganar el mark.
• Si el enunciado pide explicar por qué los isótopos reaccionan igual, di explícitamente: "misma configuración electrónica" (no solo "mismo número de electrones").