Sólidos iónicos

• Un sólido iónico es una red tridimensional gigante de cationes y aniones; no hay moléculas discretas.
• El número de coordinación es cuántos iones de signo opuesto rodean a un ion dado en la red.
• La fuerza de la red controla todas las propiedades físicas: punto de fusión, dureza, fragilidad y conductividad.
• Mayor carga iónica y menor radio iónico → red más fuerte ($F \propto q_1 q_2 / r^2$).
• Para fundir, disolver o que conduzca, la red debe romperse o los iones deben quedar libres.

• Tipo $\text{NaCl}$ (6:6): cada $\text{Na}^+$ rodeado por 6 $\text{Cl}^-$ y viceversa (octaédrico). Estructura típica con iones de tamaño similar.
• Tipo $\text{CsCl}$ (8:8): cada ion rodeado por 8 del otro tipo (cúbico). Catión grande permite coordinación mayor.
• Tipo $\text{CaF}_2$ (fluorita) (8:4): cada $\text{Ca}^{2+}$ rodeado por 8 $\text{F}^-$; cada $\text{F}^-$ por 4 $\text{Ca}^{2+}$.

• Punto de fusión alto: vencer muchas atracciones electrostáticas fuertes a la vez exige mucha energía térmica.
• Dureza: la red rígida resiste la deformación.
• Fragilidad: un plano desplazado enfrenta iones del mismo signo → repulsión → el cristal se parte. No hay deformación plástica.
• No conduce en sólido: iones fijos en la red, solo vibran, no transportan carga.
• Conduce fundido o disuelto: la red colapsa (fundido) o el agua separa los iones (disuelto) → iones libres para migrar.

$$F \propto \frac{q_1, q_2}{r^2}$$

• $\text{MgO}$ (cargas $2+/2-$, iones pequeños del período 2) funde a $\sim 2850\,°\text{C}$.
• $\text{NaCl}$ (cargas $1+/1-$) funde a $\sim 800\,°\text{C}$.
• Bajando por un grupo: catión o anión más grande → $r$ mayor → $F$ menor → punto de fusión menor.
• Solubilidad: hidratación $\geq$ energía reticular → soluble; hidratación $<$ energía reticular → insoluble ($\text{MgO}$).

Enunciado: Explica por qué el $\text{NaCl}$ no conduce en sólido pero sí cuando está fundido, y por qué el $\text{MgO}$ funde mucho más alto que el $\text{NaCl}$.

• En sólido, los iones $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$ están fijos en posiciones de la red; solo vibran, sin desplazarse → no transportan carga → no conduce.
• Al fundir, la red se rompe y los iones quedan libres; bajo un campo eléctrico migran hacia los electrodos → conduce.
• $\text{MgO}$ vs $\text{NaCl}$: el $\text{MgO}$ tiene iones de carga $2+/2-$ (producto $4$) e iones más pequeños frente a cargas $1+/1-$ (producto $1$) del $\text{NaCl}$. Mayor carga y menor distancia → atracción mucho mayor → se necesita más energía para romper la red → punto de fusión $\sim 2050\,°\text{C}$ más alto.

• Nunca digas "molécula iónica": no existen. Usa red iónica, cristal iónico o sólido iónico.
• La respuesta tipo para explicar cualquier propiedad: "red tridimensional de atracciones electrostáticas fuertes → se necesita mucha energía para alterarla."
• Al comparar dos compuestos, menciona carga Y radio (ambos factores); omitir uno cuesta puntos.
• Para conductividad: especifica el estado (sólido / fundido / disolución acuosa) y razona en términos de movilidad iónica.
• La fragilidad requiere explicar el choque de iones del mismo signo al desplazar un plano, no solo decir "es duro pero frágil".