🧮 Solución Principal (Texto)
Respuesta correcta: B (Carbono: plana trigonal; Nitrógenos: tetraédrica).
La pregunta pide la geometría de dominio electrónico (no la molecular), que se obtiene contando todos los dominios —enlaces y pares libres— alrededor de cada átomo.
- Carbono: un doble enlace con O y dos enlaces simples con los N → 3 dominios → dominio electrónico plana trigonal.
- Nitrógeno: dos enlaces con H, uno con C y un par libre → 4 dominios → dominio electrónico tetraédrica.
Por tanto: C plana trigonal y N tetraédrica → opción B.
¿Por qué las demás opciones son incorrectas?
- A: "pirámide trigonal" para el N es su geometría molecular (la que describen solo los átomos), no la de dominio electrónico que pide el enunciado.
- C: el C solo tiene 3 dominios, así que no es tetraédrico.
- D: invierte las geometrías; el C (3 dominios) no es piramidal y el N (4 dominios) no es plano trigonal.
📌 Consejo de examen IB: geometría de dominio electrónico = cuenta enlaces y pares libres; geometría molecular = solo posiciones de los átomos. Aquí piden la de dominio electrónico → el par libre del N hace que sea tetraédrica.
💡 Conceptos clave
- TRPEV: los dominios electrónicos (enlaces simples/dobles/triples y pares libres, cada uno cuenta como uno) se separan al máximo.
- 3 dominios → plana trigonal; 4 dominios → tetraédrica (geometría de dominio electrónico).
- Dominio electrónico vs molecular: el par libre del N cuenta para el dominio electrónico (tetraédrica) aunque la forma molecular sea pirámide trigonal.